Jawaban A. Pembahasan: Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang ditandai dengan kenaikan biloks (oksidasi) sekaligus penurunan biloks (reduksi). Persamaan reaksi 1,2 dan 3 merupakan redoks. Sedangkan persamaan reaksi 4 bukan redoks, karena tidak terjadi kenaikan maupun penurunan biloks. Topik: Elektrokimia. Subtopik: Sel Elektrolisis. 9. ContohSoal Pereaksi Pembatas dan Pembahasannya Pilihan Ganda Soal No. 1 Amonia dapat dibuat melalui reaksi: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3 Jika 60 liter gas nitrogen direaksikan dengan 240 liter gas hidrogen yang diukur pada suhu dan tekanan yang Pembahasan: Diketahui: Persamaan reaksi kimia: Pelajari Juga: 10 Contoh Soal Keselamatan Kerja di Readmore Scontoh Soal Pilihan Ganda Dan Pembahasan Laju Reaksi / Contoh Soal Laju Reaksi Dengan 3 Konsentrasi - Soal Kelasmu - 4 contoh soal pilihan ganda kimia materi laju reaksi lengkap. Latest Posts. Latihan Soal Pilihan Ganda Teori Coding / Latihan Soal dan Jawaban US Penjaskes SD 2019 : Soal bahasa inggris kelas 9. Vay Tiền Trả Góp 24 Tháng. - Sponsor - 1. 1. Berbagai pernyataan sifat-sifat katalis sebagai berikut. 2. Katalis dapat diracuni oleh zatter tentu 3. Katalis hanya diperlukan dalam jumlah sedikit 4. Katalis mempunyai aksi spesifik, artinya hanya dapat menganalisis satu reaksi tertentu 5. Katalis tidak mengalami perubahan yang kekal dalam reaksi, tetapi mungkin terlibat dalam mekanis mereaksi. Pernyataan yang benar adalah…. a. 1, 2 dan 3 b. 1 dan 3 c. 2 dan4 d. Hanya 4 e. Semua jawaban benar. Jawaban E Pembahasan Dari pertanyaan diatas pertanyaan yang benar yaitu 1,2,3,4 jadi semua jawaban benar yaitu pada obsen E 2. Keadaan dimana reaktan memiliki energi tinggi sebelum terpecah menjadi produk disebut…. a. Kompleks teraktivasi b. Tumbukan efektif c. Energi aktivasi d. Energi kimia e. Energi potensial Jawaban A Pembahasan Keadaan dimana reaktan memiliki energi tinggi sebelum terpecah menjadi produk disebu Kompleks teraktivasi. Jadi jawaban nya yaitu A 3. Zat yang dapat memper besar laju reaksi, tetap tidak mengalami perubahan kimia secara permanen, sehingga pada akhir reaksi zatter sebut dapat diperoleh kembali disebut…. a. Katalis b. Konsentrasi c. Temperatur d. Luaspermukaan e. Energi aktivasi Jawaban A Pembahasan Zat yang dapat memper besar laju reaksi, tetap tidak mengalami perubahan kimia secara permanen, sehingga pada akhir reaksi zatter sebut dapat diperoleh kembali disebut katalis , jadi jawaban yang benar yaitu katalis Baca Juga Faktor- Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi Beserta Penjelasannya 4. Tiga cm logam Zn direaksi kan dengan larutan HCl M menghasilkan gas H2 dengan data sebagaiberikut. NO Suhu oC Volume Gas H2 ml Waktu detik 1 26 4 10 2 26 8 20 3 26 12 30 Berdasarkan table diatas, laju reaksi pembetukan gas H2 adalah… a. 0,04 ml detik-1 b. 0,05 ml detik-1 c. 0,08 ml detik-1 d. 0,40 ml detik-1 e. 50 ml detik-1 Jawaban D Pembahasan Pada suhu 26oC 5. Berikut ini yang termasuk faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah … a. Luas permukaan, Suhu, konsente-rasi b. Jenis Larutan, Volume, Suhu c. Tekanan,Volume, Luas permuka-aan d. Katalis,Suhu,Volume e. Tekanan, Jenis Larutan, Katalis Jawaban A Pembahasan Faktor-faktor yang mempengaruhi laju suatu reaksi yang di kenal umum ada lima yakni luas permukaan sentuh, suhu, konsentrasi, tekanan, dan juga katalis. 6. Bagaimanakah pengaruh suhu terhadap laju reaksi … a. Semakin tinggi, laju reaksi semakin cepat b. Semakin rendah, laju reaksi semakin cepat c. Semakin tinggi, laju reaksi semakin lambat d. Semakin rendah, tidak ada laju reaksi e. Tidak mempengaruhi laju reaksi Jawaban A Pembahasan Suhu merupakan salah satu faktor penting dalam laju reaksi, dan pengaruh suhu terhadap laju reaksi yakni semakin tinggi suhu maka semakin cepat laju reaksi, dan semakin kecil suhu maka laju reaksi akan semakin lambat. Baca juga Laju Reaksi Persamaan Laju Reaksi Dan Orde Reaksi Kimia 7. Laju suatu reaksi pada suhu 15°C adalah 3x M/s, dan reaksi berlangsung dua kali lebih cepat saat suhu di naikkan 5°C, berapakah laju suatu reaksi pada suhu 25°C … a. 4 m/s d. 10 m/s b. 6 m/s e. 12 m/s c. 8 m/s Jawaban E Pembahasan Diketahui T1 = 15˚C T2 = 25˚C ΔT = 25˚C – 15˚C= 10˚C Maka, 10˚C = 2 × 5˚C Ditanya Laju pada suhu 25˚C ? Jawab = 2 × 2 × 3xM/s = 12x M/s atau lebih jelasnya Suhu Laju Reaksi 15˚C 3x M/s 20˚C 6x M/s 25˚C 12 /s 8. Kecepatan reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k [A][B]. Bila volume yang ditempati gas –gas tersebut diperkecil ¼ kali volume semula. Maka kecepatan reaksinya jik dibandingkan dengan kecepatan reaksi semula adalah…. a. 1/8 kali b. 1/16 kali c. 4 kali d. 8 kali e. 16 kali Jawaban E Pembahasan bahasan Volume diperkecil ¼ kali maka konsentrasi menjadi 4x lebih besar v = k [A][B] vt = k [4][4] = 16 kali semula 9. Teori tumbukkan menyatakan, bahwa reaksi terjadi jika antar partikel saling bertumbukkan. Akan tetapi h-anya tumbukkan antar partikel yang memiliki energy yang cukup dan arah yang tetap yang dapat menghas-ilkan reaksi. Hal apa yang menentuk-an kelajuan reaksi saat tumbukkan a. Energi potensial, arah tumbukka-n dan kompleks teraktivasi. b. Frekuensi tumbukkan, energy po-tensial, dan arah tumbukkan. c. Arah tumbukkan, frekuensi tum-bukkan, dan energy partikel per-eaksi. d. Katalis, komplek teraktivasi, dan energy potensial. e. Frekuensi tumbukkan, arah tum-bukkan, dan energy potensial. Jawaban C Pembahasan Semakin besar frekuensi tumbukkan maka semakin cepat juga partikel-partikel bereaksi. Dengan energy partikel yang semakin banyak mencap-ai energy rata-rata maka laju tumbu-kkan semakin besar dan bereaksi. Dengan arah tumbukkan yang tepat pastinya akan menghasilkan suatu reaksi. Baca Juga Faktor Pengaruh Pergeseran Kesetimbangan Kimia 10. Energi kinetik minimum yang diper-lukan partikel-partikel yang bertum-bukkan agar menghasilkan perubah-an kimia disebut energi.. a. Katalitik b. Potensial c. Efektif d. Kimia e. Aktivasi Jawaban E Pembahasan Pada tumbukkan efektif energy akti-vasi diperlukan untuk mengubah ika-tan kimia dalam pereaksi menjadi ikatan baru. 11. Zat komleks teraktivasi berada pada puncak reaksi. Jika reaksi berhasil, maka zat komleks teraktivasi akan… a. Menurunkan energy potensial. b. Menurunkan tekanan kompleks partikel saat mencapai puncak. c. Terurai menjadi zat hasil reaksi. d. Terurai menjadi energi pereaksi yang kompleks. e. Mengalami perubahan energy ki-netik. Jawaban C Pembahasan Zat kompleks yang telah teraktivasi pasti akan mengalami perubahan ikatan kimia menjadi ikatan baru pada saat itu terbentuk hasil reaksi yang telah berlangsung. 12. Pengaruh suhu terhadap laju reaksi kimia terdapat pada beberapa pernyataan berikut. a. ukuran molekul yang bertumbuk-kan. b. produk reaksi yang bertambah. c. orientasi molekul yang bertumbukkan. d. Suhu sistem. e. energi kinetic molekul yang bert-umbukkan. Pernyataan yang paling sesuai adalah . a. Semua benar b. b, c dan e c. c, a dan d d. c, d dan e e. c dan d saja Jawaban D Pembahasan Jika suhu sistem bertambah, orientasi tepat, jumlah molekul yang bertumbukan dengan energy cukup bertambah. Laju reaksi bertambah dengan bertambahnya suhu sistem. Baca Juga Laju Reaksi Pengertian , Rumus Dan Contoh Soal Laju Reaksi 12. Dari suatu percobaan dengan persamaan reaksi H2 + I2 → 2HI di peroleh data hasil sebagai berikut No [H2][M] [I2][M] Laju Reaksi[M/s] 1 0,1 0,2 1,6 x 10-2 2 0,2 0,5 3,0 x 10-4 3 0,1 0,5 1,0 x 10-3 4 0,3 0,3 3,2 x 10-4 5 0,15 0,4 1,0 x 10-2 Berdasarkan data tersebut orde reaksi H2 dan I2 secara berturut-turut adalah … a. 1 dan 2 b. 2 dan 2 c. 2 dan 3 d. 3 dan 2 e. 3 dan 3 Jawaban D Pembahasan Misal v = k [H2]x[I2]y a. Untuk menentukan orde reaksi terhadap H2, lihat molar I2 yang sama pada data, yakni reaksi no 2 dan 3, maka 13. Diantara reaksi berikut, reaksi yang berlangsung lebih cepat adalah … a. Serbuk Al + M H2SO4 pada 27 ˚C. b. Serbuk Al + 2 M H2SO4 pada 27 ˚C. c. Serbuk Al + 3 M H2SO4 pada 27 ˚C. d. Serbuk Al + 4 M H2SO4 pada 27 ˚C. e. Serbuk Al + 5 M H2SO4 pada 27 ˚C. Jawaban E Pembahasan Semakin besar konsenterasi maka laju reaksi semakin cepat sehingga reaksi berlangsung lebih cepat. 14. Pada reaksi hipotetik X +Y +Z Yang terjadi pada laju reaksi jika konsenterasi X diperbesar menjadi dua kali lipat tampa mengubah konsenterasi Y dan Z adalah … a. Laju reaksi berbanding lurus dengan perubahan konsenterasi Y pangkat 2. b. Laju reaksi berbanding terbalik dengan perubahan konsenterasi X pangkat 1. c. Laju reaksi berbanding lurus dengan perubahan konsenterasi X pangkat 1. d. Laju reaksi berbanding lurus dengan perubahan konsenterasi Z pangkat 2. e. Laju reaksi berbanding lurus dengan perubahan konsenterasi Z pangkat 1. Jawaban C Pembahasan Dalam hokum laju reaksi, orde reaksi terhadap X adalah 1, sehingga konsenterasi Y dan Z yang tetap,laju reaksi berbanding lurus dengan peruban konsenterasi X pangkat 1. V = Tetapan [X]1 . Sebelum naik konsenterasi X V1 = tetapan [X]1 . Saat konsenterasi X menjadi 2X V2 = tetapan [2X]1 = 2 x tetapan [X]1 15. Suatu reaksi berlangsung dua kali lipat lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 10˚C. jika laju reaksi saat suhu 40˚C adalah M S-1, laju reaksi saat suhu dinaikkan menjadi 120˚C adalah… a. 241χ b. 244χ c. 245χ d. 255χ e. 256χ Jawaban E Pembahasan Baca Juga Latihan Soal 16-25 Laju Reaksi Serta Pembahasan Soal - Sponsor - Kali ini kita akan bahas bab laju reaksi yang membahas kecepatan suatu reaksi. Reaksi itu ada yang cepat ada juga yang lambat, apa pengertian laju reaksi dan apa faktor yang mempengaruhi laju reaksinya akan kita bahas disini. Untuk memahami bab ini kita kasih rangkuman materi dan contoh soal laju reaksi untuk kamu kelas 11. Selamat belajarRangkuman Materi Laju Reaksi Kelas 11Pengertian Laju ReaksiRumusan laju reaksiHubungan Laju Reaksi dan Koefisien ReaksiPersamaan Laju ReaksiOrde reaksiFaktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksiKonsentrasi pereaksiSuhuLuas permukaanKatalisHubungan Kenaikan Suhu Terhadap Laju Reaksi Teori tumbukan Video Pembelajaran Laju Reaksi Kelas XIContoh Soal Laju Reaksi Pembahasan & JawabanSoal Essay Laju ReaksiSoal Ulangan Pilihan Ganda PG Laju ReaksiSoal Laju Reaksi Pilihan Ganda PG SBMPTNLatihan Soal Laju ReaksiRangkuman Materi Laju Reaksi Kelas 11Pengertian Laju ReaksiMenunjukkan perubahan konsentrasi zat yang terlibat dalam reaksi setiap satuan waktu. pA + qB → rC + sD Pereaksi Hasil reaksi Konsentrasi berkurang Konsentrasi bertambah Rumusan laju reaksiUntuk pereaksi Tanda - berarti berkurang Untuk produk Tanda + berarti bertambahHubungan Laju Reaksi dan Koefisien ReaksiLaju reaksi suatu zat berbading lurus dengan perbandingan koefisien reaksi zat tersebut pA + qB → rC + sD vA vB vC vD = p q r s Persamaan Laju ReaksiMenunjukan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi yang terlibat dalam reaksi. Hanya dapat ditentukan dari data hasil percobaan. Jika diketahui persamaan reaksipA + qB → rC + sD maka persamaan laju reaksinya v = k [A]x [B]y v = laju reaksi ; k = konstanta laju reaksi [A] = konsntrasi zat A M ; [B] = konsentrasi zat B M x = orde reaksi zat A ; y = orde reaksi zat B x+y = orde total reaksi. Orde reaksiMerupakan bilangan pangkat konsentrasi menunjukan tingkat reaksi, dapat berupa bilangan bulat positif, nol, atau bilangan Reaksi Orde nol v = k [A]0 Reaksi Orde satu v = k [A] Reaksi Orde dua v = k [A] [B] atau v = k [A]2 Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksiKonsentrasi pereaksiSemakin besar konsentrasi pereaksi, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin besar. Karena semakin banyak zat yang besar suhu reaksi, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin besar. Karena energi kinetik zat yang bereaksi akan semakin besar untuk bertumbukanLuas permukaanLuas permukaan adalah besarnya permukaan yang dapat disentuh ketika bereaksi. Semakin besar luas permukaan, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin adalah zat yang ditambahkan untuk mempercepat reaksi dengan jalan mencari tahap dengan energi aktifasi yang lebih rendah. Katalis tidak ikut bereaksi karena di produk akan terbentuk kembali. Jenis katalis ada yang homogen wujud katalis dengan pereaksi sama ada yang heterogen wujud katalis dengan pereaksi berbeda. Hubungan Kenaikan Suhu Terhadap Laju Reaksi atau Va = laju reaksi pada suhu akhir M/s Vo = laju reaksi pada suhu awal M/s Ta = suhu akhir oC To = suhu awal oC Dv = kenaikan laju reaksi DT = kenaikan suhu ta = lama reaksi pada suhu akhir s to = lama reaksi pada suhu akhir s Teori tumbukan Agar dapat bereaksi partikel-partikel peraksi harus saling bertumbukan yang dipengaruhi oleh arah tumbukan dan frekuensi tumbukan . Energi aktifasi Ea adalah energi kinetik minimum yang harus dimiliki oleh partikel pereaksi agar dapat bereaksi membentuk kompleks teraktivasi. Video Pembelajaran Laju Reaksi Kelas XI Part 1 Part 2 Part 3 Part 4Belajar Kimia Materi dan Contoh Laju Reaksi Part 1Belajar Kimia Materi dan Contoh Soal Laju Reaksi Part 2Belajar Kimia Materi dan Contoh Soal Laju Reaksi Part 3Belajar Kimia Materi dan Contoh Soal Laju Reaksi Part 4Contoh Soal Laju Reaksi Pembahasan & JawabanSoal Essay Laju ReaksiSoal Apa yang di maksud dengan laju reaksi dan satuan dari laju reaksi ?PEMBAHASAN Laju reaksi dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk setiap satuan waktu atau bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu. Satuannya dinyatakan sebagai mol dm-3 det-1 atau mol/liter detikSoal anda diminta untuk mengukur laju reaksi terhadap reaksi Zns + 2HCIaq → ZnCI2 aq + H2g Bagaimanakah rancangan percobaan yang akan Anda buat terkait dengan a. Zat yang akan diukur konsentrasinya. b. Cara pengukurnya. c. Alat yang digunakan. d. Cara a. Zat yang akan diukur konsentrasinya yaitu gas H2 b. Cara mengukurnya dengan menghitung volume H2 yang dihasilkan per satuan waktu c. alat yang digunakan untuk mengukur volume H2 yaitu silinder ukur yang dicelupkan ke dalam gelas kimia berisi air d. Gas yang dihasilkan yaitu gas H2 akan mengisi ruang di silinder ukur yang berisi air yang kemudian menyebabkan adanya ruang kosong yang diukur dalam ruangan yang volumenya 10 liter direaksikan 0,1 mol gas N2 dan 0,1 mol gas H2 dengan persamaan reaksi N2g + 3H2g → 2NH3g Setelah reaksi berlangsung selama 5 detik, ternyata masih tersisa 0,08 mol gas N2. Tentukan laju reaksi sesaat berdasarkan nitrogen yang bereaksi v N2. hidrogen yang bereaksi v H2.c. Gas NH3 yang terbentuk v NH2.PEMBAHASAN Persamaan reaksiN2g + 3H2g → 2NH3gm 0,1 0,1 – r 0,02 0,06 – 0,04 + s 0,08 0,04 0,04a. b. c. Soal laju reaksi 2Ag + 3B2g → 2AB3g, dilakukan dengan mengukur perubahan konsentrasi A setiap 5 detik sehingga didapatkan data sebagai berikut Tentukan a. Laju reaksi rata-rata dari gas A pada setiap selang waktu. b. Laju reaksi rata-rata setiap selang waktu berdasarkan gas AB3 yang a. Selang waktu 0-5 detikSelang waktu 5-10 detikb. Selang waktu 0-5 detikSelang waktu 5-10 detikSoal reaksi pada reaksi 4NO2g + O2g → 2N2O5g diukur berdasarkan berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Jika pada suhu tertentu laju reaksinya adalah 0,024 mol/L detik, hitunglah laju reaksi jika di ukur berdasarkan a. Berkurangnya gas NO2 tiap detik. b. Bertambahnya gas N2O5 tiap menentukan laju reaksi suatu zat dapat diperoleh dengan membandingkan koefisien dengan zat yang sudah diketahui laju reaksinya a. b. Soal yang dimaksud persamaan laju reaksi?PEMBAHASAN Persamaan laju reaksi yaitu persamaan yang menunjukan hubungan antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksiSoal laju reaksi banyak ditentukan dengan menggunakan konsentrasi awal pereaksi?PEMBAHASAN 1. tidak bisa menentukan konsentrasi pereaksi saat reaksi sedang berjalan 2. ada kemungkinan reaksi berbalik arah, yaitu zat hasil reaksi kembali menjadi pereaksiSoal reaksi A → B merupakan reaksi orde ke-0, tuliskan persamaan laju reaksinya dan tentukan satuan tetapan laju Persamaan laju reaksinya v = k[A]0 atau v = k satuan tetapan laju reaksinya yaitu mol/L detik atau M/sSoal laju reaksi untuk NH4+aq + NO2–aq → N2g + 2H2Ol Adalah v = k [NH4+] [NO2–]. Pada suhu 25°C, nilai k = 3,0 x 10-4 mol-1 L detik-1. Hitunglah laju reaksinya jika [NH4+] = 0,25 M dan [NO2–] = 0,02 v = k [NH4+] [NO2–] v = 3,0 x 10-4 x 0,25 M x 0,02 M = 1,5 x 10-6 M/sSoal reaksi terhadap 2HgCI2aq + C2O42-aq → 2CO2g + Hg2CI2s + 2CI–aq, diketahui dengan mengukur jumlah mol Hg2CI2 yang mengendap per liter per menit, dan diperoleh data diperoleh data sebagai berikut a. Dari data tersebut, tentukan orde reaksi terhadap HgCI2 dan C2O42- , serta orde reaksi keseluruhan. b. Hitung nilai tetapan laju reaksinya k. c. Hitung laju reaksi jika konsentrasi awal HgCI2 0,02 mol/L dan C2O42- 0,22 mol/ a. menentukan orde HgCI2 Cari 2 [C2O42-] yang sama yaitu percobaan 2 & 3Bandingkan percobaan 2 & 3 karena k dan [C2O42-] sama maka bisa dicoret 2 = 2x x = 1menentukan orde C2O42- Cari 2 [HgCI2] yang sama yaitu percobaan 1 & 2Bandingkan percobaan 1 & 2 karena k dan HgCI2 sama maka bisa dicoret y = 2 Orde totalnya = x + y = 1 + 2 = 3b. Menghitung nilai kmasukan salah satu data percobaan data percobaan 1 v1 = k [HgCl2]11[C2O42-]12 c. Menghitung laju reaksi jika konsentrasi awal HgCI2 0,02 mol/L dan C2O42- 0,22 mol/LMasukan kedua konsentrasi ke dalam persamaan laju reaksiv = k [HgCl2]1[C2O42-]2 = 7,62 x 10-3 x 0,021 x 0,222 = 7,37 x 10-6 M/menitSoal faktor-faktor yang mempengaruhi laju Faktor yang mempengaruhi laju reaksi diantaranya a. Luas permukaan b. Konsentrasi pereaksi c. Suhu d. KatalisSoal pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi ? Jelaskan berdasarkan teori Semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar jumlah partikel sehingga banyak peluang terjadinya tumbukan. Sehingga semakin banyak tumbukan, laju reaksinya semakin cepatSoal perkaratan besi merupakan reaksi antara logam besi dengan air. Menurut anda, proses perkaratan yang paling cepat akan terjadi antara logam besi dengan es, air, atau dengan uap air ? akan lebih cepat dengan uap air, karena uap air memiliki luas permukaan yang lebih besar dibanding es atau air. Jika dengan uap air akan semakin banyak partikel yang bersentuhan dengan besiSoal pengaruh suhu terhadap laju reaksi? Jelaskan berdasarkan teori Jika suhu dinaikan, maka partikel akan bergerak lebih cepat yang menyebabkan energi kinetik partikel meningkat yang dapat menghasilkan tumbukan yang semakin sering sehingga laju reaksinya akan semakin cepatSoal kenaikan suhu sebesar 10°C mengakibatkan suatu reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat. Jika reaksi terjadi pada 20°C, reaksi akan berlangsung selama 30 menit. Berapa lama reaksi tersebut akan berlangsung pada suhu 40°C ?PEMBAHASAN diketahui kenaikan laju reaksi n = 2 kenaikan suhu ΔT = 10°C T1 = 20°C T2 = 40°C t20 = 30 menit Soal tabel berikut Berdasarkan tabel tersebut, perkirakan laju reaksi pada 5°C dan 50° diketahui kenaikan laju reaksi n = 2 dari suhu 20°C ke 25°C kenaikan suhu ΔT = 5°C dari suhu 20°C ke 25°C v20 = 0,1 x 10-3 menit Menentukan laju reaksi pada 5°C jika dibandingkan laju reaksi pada suhu 20°C T1 = 5°C T2 = 20°C Menentukan laju reaksi pada 50°C jika dibandingkan laju reaksi pada suhu 20°C T1 = 20°C T2 = 50°C Soal yang dimaksud dengan energi aktivitas, katalis, dan hubungan antara energi aktivasi dengan katalis?PEMBAHASAN Energi aktivasi yaitu energi minimal yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi, katalis adalah suatu zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi tidak mengalami perubahan yang kekal. Hubungan antara katalis dan energi aktivitas dengan adanya katalis reaksi dapat menurunkan energi aktivasiSoal peranan katalis dalam mempercepat laju reaksi?PEMBAHASAN dengan adanya katalis reaksi dapat lebih cepat dengan cara mengubah jalannya reaksi, dimana jalur reaksi yang ditempuh memiliki energi aktivasi yang lebih rendahSoal atau arang dapat bereaksi dengan oksigen membentuk gas CO2. Udara mengandung oksigen sebanyak 20%. Mengapa arang yang ditempatkan ditempat terbuka tidak berubah menjadi gas CO2 karena bereaksi dengan oksigen dari udara?PEMBAHASAN Beberapa faktor yang mempengaruhi tumbuhan efektif kemungkinan tidak terpenuhi, seperti energi yang diperlukan untuk berlangsungnya reaksi kurangSoal contoh katalis dalam kehidupan sehari-hari?PEMBAHASAN Pada pembuatan resin sering ditambahkan katalis untuk mempercepat terjadinya pembekuan Soal Kimia Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul SudarmoSoal Ulangan Pilihan Ganda PG Laju ReaksiSoal Diketahui reaksi A + B → C + D, laju reaksi dapat diungkapkan sebagai….berkurangnya konsentrasi A per satuan waktuberkurangnya konsetrasi C per satuan waktubertambahnya konsentrasi B per satuan waktubertambahnya konsentrasi A dan B per satuan waktuberkurangnya konsetrasi C dan D per satuan waktuPEMBAHASAN Laju reaksi merupakan berkurangnya konsentrasi pereaksi per satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu. A dan B merupakan pereaksi sedangkan C dan D merupakan produk. Sehingga ungkapan yang tepat adalah berkurangnya konsentrasi A atau B per satuan waktu atau bertambahnya konsentrasi C dan D per satuan waktu. Sehingga jawaban yang paling tepat adalah A Jawaban ASoal Dalam volume wadah 1 liter dimasukkan 0,08 mol gas fosgen terurai sesuai reaksiCOCl2g → COg + Cl2gSetelah 20 detik gas tersebut tinggal 0,02 mol; laju peruraian gas fosgen adalah….10-2 M det-13 x 10-2 M det-13 x 1-3 M det-14 x 10-3 M det-110-3 M det-1PEMBAHASAN Menentukan laju fosgen dapat ditentukan dari rumus Jawaban C Soal Diketahui reaksi 2NOg +2H2g → N2g + 2H2Og diperoleh data percobaan sebaga berikut Persamaan laju reaksi tersebut adalah …V = k[NO][H2]V = k[NO]2[H2]V = k[NO]v = k[NO][H2]2v =k[H2]PEMBAHASAN Menentukan persamaan laju reaksi harus menentukan orde reaksinya terlebih dahulu Menentukan orde NO cari 2 [H2] yang sama percobaan 1 dan 2 x = 1 Menentukan orde H2 cari 2 [NO] yang sama percobaan 2 dan 4 y = 1 maka persamaan laju reaksinya adalah v = k[NO][H2] Jawaban ASoal Perhatikan data percobaan dari reaksi berikut A2g + 3B2g → 2AB3gMaka nilai tetapan laju reaksinya k adalah….5 x 1025 x 10-35 x 1041,25 x 10-21,25 x 102PEMBAHASAN Untuk menentukan k maka terlebih dahulu menentukan orde masing-masing pereaksi Menentukan orde A cari 2 [B] yang sama percobaan 1 dan 2 x = 0 Menentukan orde B cari 2 [A] yang sama percobaan 2 dan 3 y = 2 maka persamaan laju reaksinya adalah v = k[B]2 Untuk menentukan k masukan ke salah satu percobaan ambil percobaan 1 v1 = k [B]1 Jawaban ASoal reaksi2NOg + Br2l → 2NOBrlmemiliki persamaan laju v = k[Br]2. Apabila suhu dibuat tetap konsentrasi NO dan konsentrasi Br2 masing – masing dinaikan 2 kali, maka laju reaksinya …Sama seperti semulaLebih besar 2 kaliLebih kecil 2 kaliLebih kecil 4 kaliLebih besar 4 kaliPEMBAHASAN Konsentrasi NO tidak akan mempengaruhi laju reaksi karena memiliki orde nol atau tidak ada dalam persamaan laju reaksi. Sedangkan jika konsentrasi Br dinaikan 2 kali maka laju reaksi menjadi v2 = 4v1 Laju reaksi yang baru lebih besar 4 kali dari laju reaksi semula Jawaban ESoal Diketahui data percobaan reaksi A + B → C + DBerdasarkan data diatas, tingkat reaksi total adalah …01/2123PEMBAHASAN Untuk menentukan orde total maka terlebih dahulu menentukan orde masing-masing pereaksi Menentukan orde A cari 2 [B] yang sama percobaan 1 dan 2 x = 1 Menentukan orde B cari 2 [A] yang sama percobaan 4 dan 5 y = 0 maka orde totalnya adalah x + y = 1 + 0 = 1 Jawaban CSoal Setiap kenaikan suhu 10◦C, laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20◦C laju reaksi berlangsung 8 menit, maka laju reaksi pada suhu 50◦C adalah …1/2 menit1/4 menit1 menit2 menit4 menitPEMBAHASAN Diketahui kenaikan suhu = 10 oC kenaikan laju = 2x T1 = 20 oC T2 = 50 oC Menentukan waktu reaksi saat 50 oC menggunakan rumusan Jawaban CSoal Diketahui Data perubahan laju reaksi antara CaCO3 dengan HCl pada suhu 27oC adalah sebagai berikutDari data tersebut faktor yang mempengaruhi laju reaksi tersebut adalah …WaktuKonsentrasiLuas permukaanLuas permukaan & waktuKonsentrasi & suhuPEMBAHASAN Dari data yang diperoleh dari tabel konsentrasi HCl dibuat tetap artinya tidak akan mempengaruhi laju reaksi. Sedangkan yang diubah adalah luas permukaan dalam bentuk serbuk, butiran dan kepingan yang menyebabkan perubahan terhadap waktu reaksi. Maka faktor yang mempengaruhi adalah luas permukaan Jawaban CSoal Berikut data percobaan laju reaksi Pg + 2Qg → Q2Ag Jika [A] diubah menjadi 0,3 M dan [B] menjadi 0,4 M, maka nilai laju reaksi v pada saat itu adalah … M/det5,47,29,61836PEMBAHASAN Untuk menentukan laju reaksi yang baru perlu mengetahui orde masing-masing pereaksi. Menentukan orde A cari 2 [B] yang sama percobaan 1 dan 2 x = 2 Menentukan orde B cari 2 [A] yang sama percobaan 1 dan 3 y = 3 maka persamaan laju reaksinya adalah v = k[A]2[B]3 Untuk menentukan v saat [A] = 0,3 dan [B] = 0,4 maka ditentukan dari perbandingan dengan percobaan yang lain. Ambil percobaan 1 nilai k bisa di coret karena nilainya sama,maka v = 576 x 1,25 x 10-2 = 7,2 Jawaban BSoal Perlakuan apa saja yang tidak memberi pengaruh terhadap laju reaksi?Ukuran partikel- partikel pereaksi diperkecilkanSuhu di tingkatkanKonsentrasi pereaksi ditambahkanVolume pereaksi diperbesarKatalis ditambahkan kedalam reaksiPEMBAHASAN Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksiLuas permukaan, jika ukuran partikel diperkecil maka luas permukaannya semakin besar semakin cepat bereaksiSuhu ditingkatkan menyebabkan energi kinetik zat meningkat sehingga reaksi semakin pereaksi ditambah menyebabkan semakin banyak zat yang bertumbukan sehingga semakin cepat ditambahkan untuk menurunkan energi aktivasi sehingga reaksi semakin yang tidak mempengaruhi yaitu volume pereaksi. Maka jawaban yang tepat adalah D Jawaban DSoal Laju Reaksi Pilihan Ganda PG SBMPTNSoal SBMPTN 2018Reaksi berikut4PH3g → P4g + 6H2gmengikuti persamaan laju . Pada suatu percobaan dalam wadah 2L, terbentuk 0,0048 mol gas H2 per detik ketika [PH3] = 0,1 M. Tetapan laju k reaksi tersebut adalah…4,8 x 10-2 s-13,6 x 10-2 s-13,2 x 10-2 s-12,4 x 10-2 s-11,6 x 10-2 s-1PEMBAHASAN Menentukan laju pembentukan H2 Maka kita dapat menentukan laju penguraian PH3 melalui perbandingan dengan koefisien Saat [PH3] = 0,1 M maka nilai K tanda – artinya laju penguraian atau berkurang 0,0016 M/s = k. 0,1 M Jawaban ESoal SBMPTN 2016Berdasarkan reaksi berikutH2Sg + SO2g → Ss + H2Ol belum setaralaju pengurangan H2Sg persatuan waktu dibandingkan dengan laju pertambahan Ss persatuan waktu adalah….1 11 32 12 33 1PEMBAHASAN Kita setarakan terlebih dahulu 2H2Sg + SO2g → 3Ss + 2H2Ol Laju reaksi masing-masing jika dibandingkan dengan koefisien masing-masing zat. Atau Perbandingan laju = perbandingan koefisien maka jika ditanyakan perbandingan laju H2S dengan laju S maka tinggal dicari perbandingan koefisiennya, maka v H2S v S = 2 3 diambil dari koefisien H2S dan koefisien S Jawaban DSoal SBMPTN 2015 Reaksi fasa gas2NOg + Br2g → 2NOBrgDilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan waktu reaksi t adalah waktu dari awal reaksi sampai hilangnya warna data ini, persamaan laju reaksi tersebut adalah….r = k[NO]2r = k[Br2]r = k[NO][Br2]r = k[NO][Br2]2r = k[NO]2[Br2]PEMBAHASAN Persamaan laju reaksi adalah hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi, maka persamaan laju reaksinya r = k[NO]x[Br2]y Menentukan orde reaksi NO x Cari 2 [Br2] yang sama percobaan 1 dan 3, lalu bandingkan [NO] di percobaan tersebut dengan t karena diketahui waktu bukan laju, dimana waktu berbanding terbalik dengan laju 2x = 4 maka x = 2 Menentukan orde reaksi Br2 y Cari 2 [NO] yang sama percobaan 1 dan 2, lalu bandingkan [Br2] di percobaan tersebut dengan t karena diketahui waktu bukan laju, dimana waktu berbanding terbalik dengan laju 2y = 2 maka y = 1 Maka persamaan laju reaksinya r = k[NO]2[Br2] Jawaban ESoal SBMPTN 2014 diberikan data percobaan dari reaksi2NO2g → 2NOg + O2gHarga tetapan laju reaksi k berdasarkan data pada tabel adalah….0,01 L mol-1 s-17,10 x 10-5 s-11,4 x 10-2 s-10,71 L mol-1 s-17,10 mol-1 s-1PEMBAHASAN Reaksi di atas hanya memiliki 1 pereaksi saja yaitu NO2 maka persamaan laju reaksinya v = k[NO2]x Untuk menentukan orde NO2 x maka kita tinggal membandingkannya 2x = 4 maka x = 2 Menentukan k tinggal memasukan salah satu percobaan ke persamaan laju reaksi v = k[NO2]2 kita masukan percobaan 1 7,1 x 10-5 = k 0,012 Jawaban DSoal SBMPTN 2013Reaksi oksidasi SO2 yang dikatalisis oleh NO2 merupakan reaksi orde 1 terhadap + O2g → 2SO3gJika tetapan laju reaksi k dengan NO2 adalah 300 kali tetapan laju tanpa NO2, maka [NO2] yang diperlukan agar reaksi menjadi 15 kali laju reaksi tanpa NO2 adalah…0,01 M0,05 M0,10 M0,15 M0,20 MPEMBAHASAN Reaksi jika menggunakan katalis NO2 2SO2g + O2g + NO2 → 2SO3g + NO2 katalis akan dihasilkan kembali Reaksi jika menggunakan katalis NO2 2SO2g + O2g → 2SO3g Jika kita bandingkan persamaan laju reaksi dengan NO2 dan tanpa NO2 Keadaan 2 adalah saat NO2 ditambahkan, Karena [SO2] dan [O2] sama maka dapat dicoret Jawaban BSoal SNMPTN 2012Dalam wadah tertutup, penguraian sulfuril klorida SO2Cl2 menurut reaksiSO2Cl2g → SO2g + Cl2gmempunyai laju r = k[SO2Cl2]. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah….laju reaksi r akan semakin cepat selama reaksi berlangsunglaju reaksi r menjadi lebih cepat jika volume wadah diperbesarkonsentrasi SO2 akan bertambah dengan laju sebesar rkonsentrasi SO2Cl2 akan bertambah dengan laju sebesar rsatuan konstanta laju reaksi k adalah M-1s-1PEMBAHASAN Dari reaksi tersebut yang menjadi pereaksi adalah SO2Cl2, maka karena SO2Cl2 adalah pereaksi maka konsentrasinya akan berkurang bukan bertambah. Sedangkan SO2 sebagai produk maka konsentrasi akan bertambah karena koefisiennya sama dengan SO2Cl2 maka nilai lajunya sama dengan laju SO2Cl2 yaitu r. Karena orde 1 maka satuan konstanta laju reaksi adalah s-1. Volume berbanding terbalik dengan laju maka jika volume diperbesar laju semakin lambat. Laju belum tentu semakin cepat tergantung pada perlakuan pada reaksi. Maka jawaban yang paling benar adalah C Jawaban CSoal SNMPTN 2011Percobaan penentuan laju reaksi2ICl + H2 → I2 + 2HCl memberikan data sebagai berikutPersamaan laju reaksi tersebut adalahr = k[ICl]2[H2]r = k[ICl]2[H2]2r = k[ICl][H2]2r = k[ICl][H2]r = k[ICl]2PEMBAHASAN Persamaan laju reaksi adalah hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi, maka persamaan laju reaksinya r = k[ICl]x[H2]y Menentukan orde reaksi ICl x Cari 2 [H2] yang sama percobaan 1 dan 2, lalu bandingkan [ICl] di percobaan tersebut dengan v 2x = 2 maka x = 1 Menentukan orde reaksi H2 y Cari 2 [ICl] yang sama percobaan 1 dan 3, lalu bandingkan [H2] di percobaan tersebut dengan v 2y = 2 maka y = 1 Maka persamaan laju reaksinya r = k[ICl][H2] Jawaban DSoal SNMPTN 2010Percobaan penentuan laju reaksi2H2g + 2NOg → 2H2Og + N2gmemberikan data sebagai berikutHarga tetapan laju reaksi mol-2 L2 S-1 dari reaksi tersebut adalah….4 x 1042 x 1064 x 1068 x 1064 x 107PEMBAHASAN Untuk menentukan K maka kita harus mengetahui persamaan laju reaksinya Persamaan laju reaksi adalah hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi, maka persamaan laju reaksinya v = k[H2]x[NO]y Menentukan orde reaksi H2 x Cari 2 [NO] yang sama percobaan 1 dan 2, lalu bandingkan [H2] di percobaan tersebut dengan v 2x = 2 maka x = 1 Menentukan orde reaksi NO y Cari 2 [H2] yang sama percobaan 1 dan 3, lalu bandingkan [NO] di percobaan tersebut dengan v 2y = 4 maka y = 2 Maka persamaan laju reaksinya v = k[H2][NO]2 Untuk menentukan nilai K, maka masukan salah satu percobaan v1 = k[H2]1[NO]12 32 = k. 0,010,022 Jawaban DSoal SNMPTN 2009Percobaan kinetika reaksi X + Y → P + Q menghasilkan data sebagai berikutOrde reaksi terhadap X adalah….nolsetengahsatuduatigaPEMBAHASAN Menentukan orde reaksi X Cari 2 [Y] yang sama percobaan 1 dan 2, lalu bandingkan [X] di percobaan tersebut dengan t karena diketahui waktu bukan laju, dimana waktu berbanding terbalik dengan laju 2x = 2 maka x = 1 Jawaban CSoal SNMPTN 2007Reaksi2NOg + O2g → 2NO2gPersamaan laju reaksinya, r = k[NO]2[O2]. Jika volume diperkecil ½ x volume semula maka laju reaksinya sebanding laju semula menjadi….8 kali1/16 kali16 kali32 kali1/32 kaliPEMBAHASAN Sebelum perubahan volume persamaan laju reaksinya r1 = k[NO]2[O2] maka setelah diubah volumenya maka r2 = 8 r1 atau 8 kalinya laju mula-mula Jawaban ALatihan Soal Laju ReaksiAyo berlatih. Uji kemampuanmu. Klik link di bawah yah Latihan Soal Ok, demikian rangkuman materi dan contoh soal laju reaksi untuk kamu kelas 11. Jangan lupa coba latihan soal laju reaksinya yah. Semoga artikel ini bermanfaat buat kamu. Jika kamu terbantu, bantu kita juga yah untuk share dan beritahu teman-teman kamu untuk berkunjung kesini. Thanks Soal Pilihan Ganda Laju Reaksi Dan Pembahasan LEMBAR EDU from Mengetahui Konsep Laju Reaksi Laju reaksi adalah kecepatan suatu reaksi kimia yang diukur dalam satuan waktu. Konsep ini penting untuk dipahami dalam kimia karena banyak reaksi yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari memerlukan pemahaman tentang laju reaksi. Misalnya, memasak makanan, pembusukan bahan makanan, atau pengolahan limbah. Untuk memahami konsep laju reaksi, ada beberapa soal kimia yang bisa dijadikan latihan. Soal Nomor 1 Sebuah reaksi kimia berjalan dengan laju reaksi 0,02 mol/detik. Jika reaksi ini memerlukan 10 mol zat reaktan, berapa waktu yang dibutuhkan untuk reaksi tersebut terjadi? Jawaban Laju reaksi = 0,02 mol/detik Jumlah zat reaktan = 10 mol Waktu = ? Kita dapat menggunakan rumus Waktu = jumlah zat reaktan / laju reaksi Waktu = 10 mol / 0,02 mol/detik Waktu = 500 detik atau 8,33 menit Soal Nomor 2 Diketahui reaksi kimia A + B → C. Jika laju reaksi A adalah 0,01 mol/detik dan laju reaksi B adalah 0,02 mol/detik, maka berapa laju reaksi C? Jawaban Laju reaksi A = 0,01 mol/detik Laju reaksi B = 0,02 mol/detik Laju reaksi C = ? Kita dapat menggunakan rumus Laju reaksi C = laju reaksi A x laju reaksi B Laju reaksi C = 0,01 mol/detik x 0,02 mol/detik Laju reaksi C = 0,0002 mol/detik Melakukan Pembahasan Soal Kimia Laju Reaksi Setelah menyelesaikan soal kimia laju reaksi, penting untuk dilakukan pembahasan agar lebih memahami konsep laju reaksi. Dalam pembahasan, dapat dijelaskan bagaimana rumus-rumus tersebut diperoleh dan mengapa rumus tersebut digunakan. Contoh pembahasan untuk soal nomor 1 Dari rumus laju reaksi, dapat diketahui bahwa laju reaksi adalah jumlah zat reaktan yang bereaksi dalam satuan waktu. Oleh karena itu, untuk mencari waktu yang dibutuhkan, kita perlu membagi jumlah zat reaktan dengan laju reaksi. Dalam soal ini, jumlah zat reaktan adalah 10 mol dan laju reaksi adalah 0,02 mol/detik. Setelah dilakukan perhitungan, diperoleh bahwa waktu yang dibutuhkan adalah 500 detik atau 8,33 menit. Contoh pembahasan untuk soal nomor 2 Dalam reaksi kimia A + B → C, laju reaksi C dapat diperoleh dengan mengalikan laju reaksi A dengan laju reaksi B karena keduanya saling mempengaruhi untuk menghasilkan zat produk C. Dalam soal ini, laju reaksi A adalah 0,01 mol/detik dan laju reaksi B adalah 0,02 mol/detik. Setelah dilakukan perhitungan, diperoleh bahwa laju reaksi C adalah 0,0002 mol/detik. Kesimpulan Melalui latihan soal kimia laju reaksi dan pembahasannya, kita dapat memahami konsep laju reaksi dan bagaimana menghitungnya. Penting untuk dilakukan pembahasan agar lebih memahami rumus-rumus yang digunakan. Dengan memahami konsep ini, kita dapat lebih mudah memahami reaksi kimia yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari.

soal pilihan ganda laju reaksi dan pembahasan